、黃查目標與要求
1.《物理化學上》主要研究化學變化和相變化的平衡規律，通過本課程的學習，學生應比較牢圈地掌握物理化學基本概念及計算方法，同時還應得到一般科學方法的訓練和邏輯思維能力的培養。這種訓練和培養貫穿于課程教學的整個過程中，使學生體會和掌握怎樣由實驗結果出發進行歸納和演繹，或由假設和模型上升為理論，并結合具體的條件應用理論解決實際問題的方法。
2.物理化學（下）主要研究化學變化和相變化的平衡規律和變化速率規律，本課程主要包括化學動力學、電化學和界面化學及股體化學幾個部分。通過本課程的學習，學生應比較牢固地掌握物理化學基本概念及計算力法，同時還應得到一般科學方法的訓練和邏輯思維能力的培養。
二、考試內容
緒論
(一)本章基本要求
1.了解物理化學課程的內容;
2.了解學習物理化學的要求及方法;
3．理解物理量的表示和對數中的物理量，掌握量值計算。
(二）主要內容
1.物理化學課程的內容
2．學習物理化學的要求及方法
3.物理量的表示及運算
第一章氣體的pVT關系
(一)本章基本要求
1．理解理想氣體模型和摩爾氣體常數，掌握理想氣體狀態方程;
2．理解混合物的組成和理想氣體狀態方程對理想氣體混合物的應用，掌握理想氣體的分壓定律和分體積定律;
3.了解氣體的臨界狀態和氣體的液化理解液體的飽和蒸汽壓;
4.了解真實氣體的pV.- p圖、范德華方程;
5、理解對應狀態原理，了解普遍化壓縮因子圖。
(二主要內容
1理想氣休狀態方程
2．理想氣體混合物
3．真實氣體的液化及臨界參數
4．真實氣體狀態方程
5．對應狀態原理及普遍化壓縮因子圖
第二章熱力學第一定律
(一）本章基本要求
1．理解系統與環境、狀態與狀態函數、廣度量和強度量、熱力學平衡態、過程與途徑、狀態函數法、熱與功、體積功、熱力學能;，人
2．掌握熱力學第一定律，了解焦耳實驗及意必，理解理想氣體的熱力學能和燴;
3．理解恒容熱、恒壓熱及燴，掌握恒容熱、恒壓熱及燴的計算，蓋斯定律;
4．理解恒壓與恒容摩爾熱容的關系，掌握氣體恒容變溫過程、恒壓變溫過程和凝聚態物質變溫過程熱、功、熱力學能變和燴變的計算;
5．理解相、相變燴;
6．理解反應進度、化學反應計量式及物質的標準態，摩爾反應燴，標準摩爾反應燴;
7．理解標準摩爾生成燴、標準摩爾燃燒燴，恒壓反應熱與恒容反應熱的關系，掌握由標準摩爾生成燴和標準摩爾燃燒燴計算標準摩爾反應燴，基希霍夫公式，非恒溫反應過程熱的計算;
8．理解氣體可逆膨脹壓縮過程、理想氣體恒溫可逆過程和理想氣體絕熱可逆過程，掌握理想氣體絕熱可逆過程方程式、可逆過程功、熱、熱力學能變和燴變的計算，掌握理想氣體絕熱不可逆過程功、熱、熱力學能變和燴變的計算;
9．了解焦耳-湯姆遜實驗，理解節流膨脹的熱力學特征與焦耳-湯姆遜系數。
(二）主要內容
1.熱力學基本概念及術語
2.熱力學第一定律
3.恒容熱、恒壓熱及燴
4．摩爾熱容
5．相變燴
6．化學反應燴
7．標準摩爾反應燴的計算
8.河逆過程與可逆體積功
9．節流膨脹與焦耳-湯姆遜效應
策三章熱力學第二定律
(二本章基本要求
1.理解自發過程、自發過程的共同特征、熱力學第二定律;
2.理解卡諾循環和卡諾熱機效率，掌握熱機效率的表達;
3．理解嫡、嫡的物理意義，嫡增原理、嫡判據;
4．掌握環境嫡變、凝聚態物質變溫過程嫡變、氣體恒容變溫、恒壓變溫過程嫡變、理想氣體pVT變化過程嫡變的計算，掌握可逆相變與不可逆相變過程嫡變的計算;
5．理解熱力學第三定律、規定嫡、標準嫡、標準摩爾反應嫡，掌握標準摩爾反應嫡的計算;
6．理解亥姆霍茲函數和吉布斯函數、亥姆霍茲函數判據和吉布斯函數判據，掌握恒溫過程亥姆霍茲函數變和吉布斯函數變的計算;
7.掌握熱力學基本方程(考核概率10%)，要求理解吉布斯亥姆霍茲方程和麥克斯韋關系式;
8．掌握克拉佩龍方程、克勞修斯-克拉佩龍方程。
( 二）主要內容
1.熱力學第二定律
2．卡諾循環與卡諾定理
3.嫡與克勞修斯不等式
4．嫡變的計算
5．熱力學第三定律和化學變化過程嫡變的計算
6.亥姆霍茲函數和吉布斯函數
7.熱力學基本方程及麥克斯韋關系式
8．熱力學第二定律在單組分系統相平衡中的應用
第四章多組分系統熱力學
(一)本章基本要求
1.了解吉布斯-杜亥姆方程，理解偏摩爾量，偏摩爾量之間的函數關系;
2．了解多組分多相系統的熱力學公式，理解化學勢，多組分單相系統的熱力學公式，掌握化學勢判據及應用;
3.理解純真實氣體的化學勢，真實氣體混合物中任一組分的化學勢，掌握標準化學勢的定義，純理想氣體的化學勢，理想氣體混合物中任一組分的化學勢;
4.了解逸度因子的計算，理解逸度與逸度因子;
5．掌握拉烏爾定律和亨利定律;
6. 理解理想液態混合物的定義，掌握理想液態混合物中任一組分的化學勢的表示及理想液態混合物的混合特征;
7.了解各組成標度表示的溶質的化學勢，理解分配定律，掌握理想稀溶液的定義，理想稀溶液溶劑和溶質的化學勢;
8.了解活度，理解真實液態混合物與真實溶液的活度和活度因子;
9.掌握理想稀溶液的依數性質。
(二)、主要內容
1．偏摩爾量
2．化學勢
3.氣體組分的化學勢
4．逸度與逸度因子
5．拉烏爾定律和亨利定律
6．理想液態混合物
7.理想稀溶液
8．活度與活度因子
9．稀溶液的依數性
第五章化學平衡
(一)本章基本要求
1．理解化學反應的平衡條件及反應的摩爾吉布斯函數變;
2．掌握化學反應的等溫方程和標準平衡常數，了解其它平衡常數，理解相關化學反應的標準平衡常數之間的關系;
3．掌握標準平衡常數、平衡組成、平衡轉化率的計算;
4．掌握溫度對平衡常數的影響——范特霍夫方程;
5．掌握壓力、惰性組分、反應物配比對轉化率的影響;
(二)主要內容
1.化學反應的方向及平衡條件
2．理想氣體化學反應的的等溫方程及標準平衡常數
3.平衡常數及平衡組成的計算
4，溫度對標準平衡常數的影響
5．其它因素對理想氣體反應平衡的影響
第六章相平衡
(一)本章基本要求
1．理解和、自由度、組分數、物種數、相平衡的概念，掌握相律及其應用;
2．理解過冷水、亞穩平衡、三相點、系統點的概念，掌握水的相圖;
3．理解液相線、氣相線、相點、泡點、露點的概念，掌握二組分理想液態混合物的氣-液平衡相圖;
4．理解一般正偏差、一般負偏差、最大正偏差、最大負偏差、恒沸點、恒沸混合物的概念，掌握非理想完全互溶雙液系蒸氣壓一組成圖和沸點–組成圖;
5．理解部分互溶雙液系和完全不互溶雙液系中g輒溶液、臨界會溶點，理解液體的相互溶解度、共輒溶液的飽和蒸汽壓;
6.了解繪制相圖的溶解度法，理解低共熔點、低共熔混合物、步冷曲線的概念，掌握熱分析法;
7.了解轉熔溫度，掌握生成化合物的二組分凝聚系統相圖;
8．理解固態完全互溶系統和固態部分互溶系統相圖;
(二)主要內容
1.相律
2．單組分系統相圖
3.二組分理想液態混合物的氣-液平衡相圖
4.二組分真實液態混合物的氣-液平衡相圖
5.二組分液態部分互溶系統和完全不互溶系統的氣-液平衡相圖
6.二組分固態不互溶系統的液-固平衡相圖
7．生成化合物的二組分凝聚系統相圖
8.二組分固態互溶系統的液-固平衡相圖
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附件：802物理化學（不含實驗）考試大綱
原文標題：沈陽化工大學2021年研究生考試初試科目考試大綱
原文鏈接：http://grszs.syuct.edu.cn/content.html?id=165019428130394925&divcol=202009
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