考試大綱不僅能給你一個復習的方向，還能幫助你梳理整個知識脈絡，方便記憶。今天，小編為大家整理了“2021考研大綱：湖州師范學院2021年碩士研究生招生考試大綱化學（自命題）”的相關內容，希望對大家有所幫助！
一、考查目標
化學（自命題）考試涵蓋無機及分析化學（或普通化學和分析化學）、有機化學等公共基礎課程。要求考生比較系統地理解和掌握化學的基礎知識、基本理論和基本方法，能夠分析、判斷和解決有關理論和實際問題。
二、試卷結構
本考試為閉卷筆試。其中，無機及分析化學占50%，有機化學占50%。試卷滿分為150分，考試時間為180分鐘。
試卷結構：
單項選擇題30小題，每小題2分，共60分；填空題35空，每空1分，共35分；計算、分析與合成題8小題，共55分。
三、考試范圍
（一）無機及分析化學
無機及分析化學考試內容主要包括：化學反應的一般原理、近代物質結構理論、溶液化學平衡、電化學等基礎知識；分析誤差和數據處理的基本概念，滴定分析、分光光度分析和電勢分析等常用的分析方法。要求考生掌握無機及分析化學的基礎知識和基本理論，具有獨立分析和解決有關化學問題的能力。
1.溶液和膠體
考試內容
分散系、溶液濃度的表示方法、稀溶液的通性、膠體溶液。
考試要求
（1）了解分散系的分類及特點。
（2）掌握物質的量濃度、物質的量分數和質量摩爾濃度的表示方法及計算。
（3）掌握稀溶液依數性的基本概念、計算及其在生活和生產中的應用。
（4）掌握膠體的特性及膠團結構式的書寫。
（5）掌握溶膠的穩定性與聚沉。
2.化學熱力學基礎
考試內容
熱力學基本概念、熱化學及化學反應熱的計算、化學反應方向的判斷。
考試要求
（1）了解熱力學能、焓、熵及吉布斯自由能等狀態函數的性質，功與熱等概念。
（2）掌握有關熱力學第一定律的計算：恒壓熱與焓變、恒容熱與熱力學能變的關系及成立的條件。
（3）掌握化學反應熱、熱化學方程式、化學反應進度、標準態、標準摩爾生成焓、標準摩爾生成吉布斯自由能、化學反應的摩爾焓變、化學反應的摩爾熵變、化學反應的摩爾吉布斯自由能變等基本概念及吉布斯判據的應用。
（4）掌握化學反應的、、、的計算。
（5）掌握吉布斯-亥姆霍茲方程的計算及溫度對反應自發性的影響。
（6）掌握化學反應方向的自由能判據。
3.化學反應速率和化學平衡
考試內容
化學反應速率基本概念及速率方程式、反應速率理論、化學平衡及移動。
考試要求
（1）理解化學反應速率、基元反應、復雜反應、反應級數、活化分子、有效碰撞及活化能等基本概念。
（2）掌握質量作用定律及化學反應速率方程式的書寫。
（3）掌握濃度、溫度及催化劑對化學反應速率的影響。
（4）掌握化學平衡常數的意義及表達式的書寫。
（5）掌握與的關系及應用。
（6）掌握濃度、壓力、溫度對化學平衡移動的影響。
（7）掌握化學等溫方程式和平衡常數的有關計算。
（8）掌握多重平衡規則。
4.物質結構
考試內容
原子的核外電子排布、元素周期律及元素性質的周期性變化、離子鍵和共價鍵理論。
考試要求
（1）掌握原子核外電子排布原理及方法。
（2）理解原子結構和元素周期系之間的關系，掌握元素性質的周期性變化。
（3）理解離子鍵與共價鍵的特征及區別，掌握σ鍵和π鍵的形成及特點。
5.分析化學概論
考試內容
定量分析中的誤差、有效數字及運算規則、滴定分析法概述。
考試要求
（1）掌握誤差分類與減免方法，精密度與準確度的關系。
（2）掌握有效數字及運算規則。
（3）掌握滴定分析基本概念和原理、滴定反應的要求與滴定方式、基準物質的條件、標準溶液的配制及滴定結果的計算。
6.酸堿平衡和酸堿滴定法
考試內容
酸堿質子理論、酸堿平衡、緩沖溶液、堿滴定法。
考試要求
（1）了解質子條件式的書寫，掌握弱酸、弱堿和兩性物質溶液酸堿度的計算。
（2）掌握質子酸、質子堿、稀釋定律、同離子效應、共軛酸堿對、解離常數等基本概念。
（3）掌握緩沖溶液的類型、配制、有關計算，了解其在農業科學和生命科學中的應用。
（4）掌握酸堿指示劑的變色原理，一元酸（堿）滴定過程中pH的變化規律及常用指示劑的選擇。
（5）掌握一元弱酸（堿）能否被準確滴定的條件，多元弱酸（堿）能否被分步準確滴定的條件。
（6）掌握酸堿滴定的有關計算。
7.沉淀溶解平衡和沉淀滴定法
考試內容
沉淀溶解平衡、溶度積原理、沉淀滴定法。
考試要求
（1）掌握溶度積與溶解度的換算。
（2）掌握由溶度積原理判斷沉淀的生成與溶解。
（3）掌握分步沉淀及其簡單應用，了解沉淀轉化的條件。
（4）了解沉淀滴定法的原理、銀量法[莫爾（Mohr）法、佛爾哈德（Volhard）法、法揚司（Fajans）法]滴定終點的確定。
8.氧化還原反應和氧化還原滴定法
考試內容
氧化還原反應、電極電勢及其應用、氧化還原滴定法。
考試要求
（1）掌握氧化值、氧化與還原、氧化態、還原態、氧化還原電對、原電池、電極電勢、標準氫電極等基本概念。
（2）掌握用電池符號表示原電池及原電池電動勢的計算。
（3）掌握能斯特方程式及濃度（或分壓）、酸度對電極電勢影響的相關計算。
（4）掌握電極電勢的應用（判斷氧化劑或還原劑的相對強弱，確定氧化還原反應進行的方向、次序和程度）。
（5）掌握標準電極電勢與氧化還原反應平衡常數的關系。
（6）了解氧化還原滴定法的特點，氧化還原指示劑分類。
（7）掌握常用的氧化還原滴定方法（重鉻酸鉀法、高錳酸鉀法、碘量法）及氧化還原滴定結果的計算。
9.配位化合物和配位滴定法
考試內容
配合物的基本概念、配位平衡、配位滴定法。
考試要求
（1）掌握配合物定義、組成及命名，了解影響配位數的因素。
（2）掌握配位平衡與其他平衡的關系，掌握影響配位平衡移動的因素及相關的計算。
（3）了解配位滴定法的特點及EDTA的性質。
（4）掌握單一金屬離子能被準確滴定的條件，配位滴定所允許的最低pH及提高配位滴定選擇性的方法。
（5）了解金屬指示劑的變色原理，常用指示劑及指示劑使用條件。
（6）掌握配位滴定的方式和應用。
10.分光光度法
考試內容
分光光度法概述、吸收定律、顯色反應、分光光度計及測定方法。
考試要求
（1）了解分光光度法的基本原理。
（2）掌握朗伯-比耳定律的原理、應用及摩爾吸光系數，了解引起偏離朗伯-比耳定律的因素。
（3）了解顯色反應的特點，掌握顯色條件的選擇。
（4）掌握分光光度法的應用和測量條件的選擇。
11.電勢分析法
考試內容
電勢分析法基本原理、離子選擇性電極。
考試要求
（1）了解電勢分析法的基本原理。
（2）理解參比電極和指示電極的含義。
（3）了解離子選擇性電極的測定方法。
（二）有機化學
有機化學考試內容主要包括：有機化合物的命名、結構、物理性質、化學性質、合成方法及其應用；有機化合物各種類型的異構現象；有機化合物分子結構與理化性質之間的關系，典型有機化學反應機制。要求考生掌握有機化學的基礎知識和基本理論，具有獨立分析解決有關化學問題的能力。
1.有機化學概論
考試內容
有機化合物與有機化學、化學鍵與分子結構、有機化合物結構特點與反應特性。
考試要求
（1）掌握有機化合物中的共價鍵，碳原子的雜化軌道，σ鍵和π鍵，碳原子的特性及有機化合物分子的立體形象。
（2）掌握有機化合物結構與物理性質的關系。
（3）了解有機化學反應特征及基本類型。
2.飽和脂肪烴
考試內容
烷烴和環烷烴的結構、命名和理化性質。
考試要求
（1）掌握碳原子的雜化，伯、仲、叔、季碳原子的概念，烷烴分子的構象表示方法（Newman投影式和透視式），重疊式與交叉式構象及能壘，環己烷及其衍生物的構象。
（2）掌握烷烴和環烷烴的系統命名法及習慣命名法。
（3）了解烷烴和環烷烴的物理性質，掌握烷烴的化學性質（鹵代）。
（4）了解自由基反應機制，掌握不同類型碳自由基結構與穩定性的關系。
（5）掌握環烷烴的化學性質（三元環、四元環的加成反應，五元環、六元環的取代反應）。
3.不飽和脂肪烴
考試內容
烯烴、二烯烴和炔烴的結構、命名和理化性質。
考試要求
（1）掌握雙鍵碳原子的雜化、烯烴的異構現象，三鍵碳原子的sp雜化，共軛二烯烴的結構、共軛效應。
（2）掌握烯烴的命名，構型的順、反和Z、E標記法，次序規則；掌握炔烴的命名。
（3）了解烯烴和炔烴的物理性質。
（4）掌握烯烴的加成反應（加鹵素、鹵化氫、水、硫酸、次鹵酸、催化氫化、過氧化物催化下的自由基加成反應），氧化反應α-氫的鹵代反應；了解親電加成反應機制（Markovnikov規則）；掌握不同碳正離子結構和穩定性的關系。
（5）掌握炔烴的加成反應（加鹵素、鹵化氫、水、HCN），氧化反應，金屬炔化物的生成。
（6）掌握共軛二烯烴的1,2-加成和1,4-加成（加鹵素、鹵化氫）、雙烯合成（Diels-Alder反應）。
4.芳香烴
考試內容
芳香烴的結構、命名和理化性質。
考試要求
（1）了解芳香烴的分類和結構，掌握苯和萘及衍生物的命名。
（2）掌握苯的結構、芳香性及Huckel規則。
（3）了解芳香烴的物理性質。
（4）掌握苯和苯的衍生物的親電取代反應（鹵代、硝化、磺化、烷基化及碳正離子重排、酰基化），側鏈的氧化反應，側鏈的鹵代反應；掌握萘的親電取代反應（鹵代、硝化、磺化），氧化反應，還原反應。
（5）了解芳環親電取代反應機制，掌握芳環上親電取代反應的定位規律及電子效應的影響。
5.旋光異構
考試內容
旋光異構的基本概念構型的表示及標記方法。
考試要求
（1）掌握偏振光與旋光性、旋光度與比旋光度、手性分子與手性碳原子、對稱因素與旋光活性、對映體與非對映體、內消旋體與外消旋體等基本概念。
（2）掌握旋光異構體構型的Fischer投影式和透視式；掌握構型的R/S和D/L標記法。
（3）了解環狀化合物和不含手性碳原子的手性分子結構。
（4）了解旋光異構體的性質。
6.鹵代烴
考試內容
鹵代烴的分類、結構、命名和理化性質。
考試要求
（1）掌握鹵代烷的異構、分類和命名。
（2）了解鹵代烷的物理性質。
（3）掌握鹵代烷的親核取代反應（與H2O/NaOH、NaCN、RONa、氨或胺、AgNO3/乙醇反應）、消除反應（Saytzeff規則）、與金屬Mg的反應。
（4）掌握親核取代反應的SN1、SN2機制及立體化學特征；理解消除反應的E1、E2機制。
7.醇、酚、醚
考試內容
醇、酚、醚的分類、結構、命名和理化性質。
考試要求
（1）掌握醇、酚、醚的分類、結構和命名。
（2）了解醇、酚、醚的物理性質。
（3）掌握醇與金屬Na、Mg、Ca的反應，醇在低溫下與濃強酸作用，醇的鹵代反應（與HX、PX3、PX5、氯化亞砜、Lucas試劑的反應），醇的脫水反應及碳正離子重排（分子內、分子間脫水），醇的酯化反應，醇的氧化反應。
（4）掌握酚的酸性及其影響因素，酚芳環上的親電取代反應（硝化、磺化、鹵代），酚的氧化反應，酚與FeCl3的顯色反應。
（5）掌握醚在低溫下與濃強酸作用，醚鍵的斷裂；了解醚過氧化物的生成、檢驗和處理。
（6）環氧乙烷的開環反應（加水、氨或胺、醇、鹵化氫、格氏試劑）。
8.醛、酮、醌
考試內容
醛、酮、醌的分類、結構、命名和理化性質。
考試要求
（1）掌握醛、酮、醌的結構、分類和命名。
（2）了解醛、酮、醌的物理性質。
（3）掌握醛、酮的親核加成反應（與HCN、NaHSO3、RMgX、ROH/H+、氨的衍生物、H2O的反應），α-氫的反應（α-鹵代、羥醛縮合），醛的氧化和歧化反應（Cannizzaro反應），醛、酮的還原反應。
（4）了解醛、酮的親核加成反應機制。
9.羧酸、羧酸衍生物、取代酸
考試內容
羧酸、羧酸衍生物、取代酸的分類、結構、命名和理化性質。
考試要求
（1）掌握羧酸、羧酸衍生物、取代酸的分類、結構和命名（包括重要羧酸的俗名）。
（2）了解羧酸、羧酸衍生物、取代酸的物理性質。
（3）掌握不同結構羧酸的酸性，羧酸衍生物的生成，二元羧酸的受熱分解反應，羧酸的還原反應，羧酸α-氫的鹵代反應。
（4）掌握羧酸衍生物的水解、醇解、氨解反應，Claisen酯縮合反應，酯的還原反應，酰胺的酸堿性，酰胺的Hofmann降解反應。
（5）掌握各種羥基酸的脫水反應，α-羥基酸及α-酮酸的氧化反應，α-酮酸及β-酮酸的分解反應，β-酮酸酯的酮式-烯醇式互變異構，乙酰乙酸乙酯合成法和丙二酸酯合成法。
10.胺
考試內容
胺的結構、分類、命名和理化性質，重氮鹽的制備及應用，尿素的性質。
考試要求
（1）掌握胺的結構、分類和命名。
（2）了解胺的物理性質。
（3）掌握不同結構胺的堿性，烷基化反應，酰基化反應，磺酰化反應（Hinsber反應），與亞硝酸的反應，芳香胺的制備（芳香硝基化合物的還原）及親電取代反應（鹵代、磺化、硝化）。
（4）掌握重氮鹽的制備及反應（與H2O、H3PO2、CuX、CuCN反應），重氮鹽的偶聯反應。
（5）掌握尿素的堿性，水解反應，二縮脲的生成及反應。
11.雜環化合物
考試內容
雜環化合物的分類、結構、命名和理化性質。
考試要求
（1）掌握呋喃、吡咯、噻吩、吡啶、嘧啶、喹啉、吲哚、嘌呤及其衍生物的命名。
（2）掌握呋喃、吡咯、噻吩、吡啶的結構與芳香性的關系，結構與親電取代反應活性的關系。
（3）掌握吡咯和吡啶的酸堿性，呋喃、吡咯、噻吩、吡啶的親電取代反應（鹵代、磺化），還原反應，吡啶側鏈的氧化反應。
12.糖類
考試內容
糖類的分類、結構、命名和理化性質。
考試要求
（1）掌握核糖、2-脫氧核糖、葡萄糖、甘露糖、半乳糖、果糖的鏈狀結構（Fischer投影式）、變旋現象和環狀結構（Haworth式和構象式）。
（2）掌握核糖、2-脫氧核糖、葡萄糖、甘露糖、半乳糖、果糖及其糖苷的構型及命名。
（3）掌握單糖的異構化、氧化、還原、成脎、成苷、醚化和酰基化反應。
（4）掌握麥芽糖、纖維二糖、乳糖、蔗糖的結構和組成，二糖的理化性質（還原性和非還原性），識別二糖的連接方式。
（5）了解淀粉和纖維素的結構、組成及連接方式，淀粉的鑒別。
13.氨基酸、肽
考試內容
氨基酸的分類、結構、命名和理化性質，二肽和三肽的命名。
考試要求
（1）了解氨基酸的分類、結構和命名，了解氨基酸的物理性質。
（2）掌握α-氨基酸的兩性性質和等電點，氨基酸的化學性質。
（3）了解二肽的生成及二肽和三肽的命名。
14.脂類
考試內容
油脂、蠟、磷脂的組成和結構油脂和高級脂肪酸的命名油脂的理化性質。
考試要求
（1）掌握油脂、蠟、磷脂（腦磷脂、卵磷脂）的組成和結構，油脂和高級脂肪酸的命名。
（2）掌握油脂的皂化反應及皂化值的計算。
（3）了解皂化值、碘值、酸值的概念。
四、參考書目
賈之慎，《無機及分析化學》（第2版），高等教育出版社，2008.
汪小蘭，《有機化學》（第5版），高等教育出版社，2017.
原文標題：2021年研究生考試自命題科目考試大綱
原文鏈接：http://yjsc.zjhu.edu.cn/show.aspx?id=223&cid=40
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