一、考試的范圍及目標
《物理化學》是化學學科的重要分支和材料/化工類專業核心基礎理論課程，借助數學、物理學等基礎科學的理論及其實驗手段，研究化學科學中的原理和方法。課程的主要內容包括熱力學原理和應用、化學動力學、電化學、相平衡基礎、界面化學與膠體化學等。
要求考生熟練掌握物理化學的基本概念、基本理論及適用范圍和計算方法，并具有結合具體條件、綜合運用所學知識分析和解決實際問題的能力。
二、考試形式與試卷結構
1．答卷方式：閉卷，筆試。
2．試卷分數：滿分為150分。
3．試卷結構及題型比例：
試卷主要分為三大部分，即：基本概念題約10-20%；基本理論分析題約20-30%；計算及應用題約60-70%。答卷應思路正確、步驟簡明。
三、考試內容要點
（一） 基本概念和術語
熱力學平衡態；系統與環境；熱力學能；功；熱；焓（反應焓、生成焓、燃燒焓）；熱容；狀態函數；反應進度；吉布斯自由能；熵；亥姆赫茲自由能；偏摩爾量；化學勢；稀溶液的依數性；逸度；逸度因子；活度；活度系數；理想溶液；實際溶液；標準平衡常數；經驗平衡常數；化學反應親和勢；標準摩爾反應吉布斯函數；相與相律；原電池、電解池；陰陽（正負）極；電極電勢；接觸電勢；極化、過電位；分解電壓；電流密度；電解質溶液；離子遷移數；摩爾電導率；反應速率、基元反應、質量作用定律；速率常數；活化能；量子效率；表面自由能和表面張力；潤濕；吸附量；亞穩態；膠體；電泳、電滲；ξ電位；表面活性劑；臨界膠束濃度(CMC)。
（二） 基本定律與理論
1. 基礎熱力學：熱力學第零、第一、第二、第三定律；蓋斯定律(反應熱計算)；基爾霍夫定律；蓋斯定律；卡諾循環；卡諾定理、熵增原理；焦耳-湯姆遜效應(節流膨脹)；熱力學基本方程
2. 多組分系統：拉烏爾定律和亨利定律；稀溶液的依數性；相律；分配定律；
3. 電化學：法拉第定律；能斯特方程
4. 動力學、界面與膠體化學：化學反應的速率理論；氣體反應碰撞理論、過渡態理論；光化學反應：第一定律和第二定律、量子效率；多相反應：菲克第一、第二定律；催化作用原理；吸附理論和等溫方程式—弗蘭德利希、郎繆爾吸附、BET吸附；彎曲液面的附加壓力及拉普拉斯公式；雙電層理論
（三）基礎知識及應用
1. 基礎熱力學：熵等熱力學參數計算；克勞休斯-克拉佩龍（Clausius-Clapeyron）方程；吉布斯-亥姆霍茲（Gibbs-Helmholtz）方程；反應熱（燃燒熱、中和熱等）的測定。
2. 多組分系統熱力學及化學平衡：偏摩爾量的加和公式；吉布斯-杜亥姆公式；飽和蒸汽壓的測定；冰點下降法測定物質的分子量；化學變化過程方向限度的判斷；溫度對標準平衡常數的影響—范特霍夫等壓方程；標準摩爾反應吉布斯函數與反應溫度的關系；影響化學平衡的因素：溫度、分壓、總壓、惰性氣體等；平衡常數的測定。
3. 相圖：單組分（水）、雙組分（液液、固液、氣液）、三組分相圖；精餾原理；區域熔煉；二元相圖的繪制；杠桿規則；
4. 電化學：電導測定的應用；原電池電動勢及其與熱力學函數的關系；可逆電池的表示方法；電池電動勢的計算；電動勢測定的應用；可逆電池電動勢及電動勢溫度系數的測定；活度及德拜－休克爾極限公式；電極極化的原因；鹽橋的作用；極化曲線及其測量方法；電解時電極上的競爭反應；
5. 化學動力學：簡單級數的反應：一級、二級、三級、零級反應動力學；反應級數及速率常數的測定；典型的復雜反應：對峙反應、平行反應、連鎖反應；速率方程的穩態和平衡態近似處理方法；溫度對反應速率的影響、阿累尼烏斯公式及應用；鏈式反應：單鏈反應速率方程、支鏈反應的步驟和爆炸界限；光敏反應；單分子反應；固體與氣體的反應動力學；吸附作用與反應速率；催化作用：概述、單相催化、多相催化
6. 界面與膠體化學：表面張力影響因素；表面張力及接觸角的測定；潤濕程度的表示；微小液滴的蒸氣壓及開爾文公式；亞穩狀態；固體自溶液中的吸附—吸附量的測定、吸附等溫線和吸附等溫式；固體自溶液中吸附的應用；溶液表面層的吸附與吉布斯吸附等溫式；溶液的表面張力和表面活性；膠體分散系統的特征；膠體的制備和提純；膠體粒子的結構；膠體的動力學性質和光學性質；膠體的電動性質：動電現象、雙電層理論、動電電勢及測定；高分子溶液；乳狀液。
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